Unterschied zwischen polaren Bindungen und polaren Molekülen

Polarbindungen gegen polare Moleküle

Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Elektronegativität ergibt eine Messung eines Atoms, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Paulingskala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodischtabelle gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der 4 gemäß der Paulingskala beträgt. Von links nach rechts bis hin zu einem bestimmten Zeitraum steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größer. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei derselben Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet.

Was sind polare Bindungen??

Wenn die beiden Atome jedoch unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Aber der Grad der Differenz kann höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar im Vergleich zum anderen Atom mehr durch ein Atom gezogen, das an der Herstellung der Bindung teilnimmt. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen werden als polare Bindungen bezeichnet. Aufgrund der ungleichmäßigen Teile von Elektronen wird ein Atom eine etwas negative Ladung haben, während das andere Atom eine etwas positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügige negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügige positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben einen Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).

Was sind polare Moleküle?

In einem Molekül kann es mindestens eine Bindung oder mehr geben. Einige Bindungen sind polar und einige Bindungen sind nicht Polar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen gemeinsam eine ungleiche Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen. Darüber hinaus haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, sodass die Verteilung von Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Zum Beispiel ist Wasserstoffchlorid ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein weiteres polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist dauerhaft, da sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind, aber es gibt andere Moleküle, die nur in bestimmten Gelegenheiten polar sein können. Ein Molekül mit einem dauerhaften Dipol kann einen Dipol in einem anderen nicht polaren Molekül induzieren, und dann wird dies auch zu temporären polaren Molekülen. Auch innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein zeitlich Dipolmoment verursachen.