Unterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionszeit

Reaktionsgeschwindigkeit gegen Reaktionszeit

Die Reaktionsgeschwindigkeit und die Reaktionszeit sind miteinander abhängige Variablen. Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion bestimmt die Zeit, die die Reaktion in gewissem Maße vervollständigt wird.

Reaktionsrate

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist einfach die Indikation der Reaktionsgeschwindigkeit. Daher kann es als Parameter angesehen werden, was bestimmt, wie schnell oder wie langsam eine Reaktion ist. Natürlich sind einige Reaktionen sehr langsam, sodass wir die Reaktion nicht einmal erkennen können, wenn wir sie nicht sehr lange beobachten. Zum Beispiel ist die Verstärkung durch chemische Prozesse eine sehr langsame Reaktion, die im Laufe der Jahre stattfindet. Im Gegensatz dazu ist die Reaktion eines Kaliumstücks mit Wasser sehr schnell; somit eine große Menge Wärme erzeugen und als kräftige Reaktion angesehen wird.

Betrachten Sie die folgende Reaktion, bei der die Reaktanten A und B zu den Produkten C und D gehen.

a a + b b → c c + d d

Die Rate für die Reaktion kann in Bezug auf zwei Reaktanten oder Produkte angegeben werden.

Rate = -(1/a) d [a]/dt = -(1/b) d [b]/dt = (1/c) d [c]/dt = (1/d) d [d]// dt

Hier sind A, B, C und D stöchiometrische Koeffizienten der Reaktanten und Produkte.  Für die Reaktanten wird die Geschwindigkeitsgleichung mit einem Minuszeichen geschrieben, da die Produkte im Verlauf der Reaktion erscheinen. Mit zunehmender Produkte erhalten sie jedoch positive Anzeichen dafür. 

Chemische Kinetik ist die Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeiten, und es gibt viele Faktoren, die die Geschwindigkeit der Reaktion beeinflussen. Diese Faktoren sind Konzentrationen der Reaktanten, Katalysatoren, Temperatur, Lösungsmitteleffekte, pH, manchmal der Produktkonzentrationen usw. Diese Faktoren können optimiert werden, um die maximale Reaktionsgeschwindigkeit zu haben oder die erforderlichen Reaktionsgeschwindigkeiten zu manipulieren. Wenn wir die Geschwindigkeitsgleichung in Bezug auf den Reaktanten A für die oben gegebene Reaktion schreiben, wird sie wie folgt sein.

R = -k [a]^A [B]^B

In dieser Reaktion ist k die Geschwindigkeitskonstante.  Es ist eine Verhältnismäßigkeitskonstante, die von der Temperatur abhängt. Die Geschwindigkeit und die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion können durch Experimente festgestellt werden.

Reaktionszeit

Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umwandeln, können sie unterschiedliche Modifikationen und Energieveränderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen und neue Bindungen werden gebildet, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese Art der chemischen Modifikation wird als chemische Reaktion bezeichnet. Die Zeit, die zur Fertigstellung einer Reaktion in gewissem Maße benötigt wird, wird als Reaktionszeit bezeichnet. Die Zeit hängt von verschiedenen Faktoren ab, die die Reaktion beeinflussen. Zum Beispiel sind die Partikelgröße von Reaktanten, Konzentrationen, deren physikalischen Zuständen, Temperatur und Druck einige der Faktoren, die die Zeit für die Fertigstellung einer Reaktion beeinflussen. Abgesehen von der Abschlusszeit der Reaktion können wir die Zeit während der gesamten Reaktion messen. Zum Beispiel können wir die halbe Reaktionszeit messen. Daher gibt es keine spezifische Definition für die Reaktionszeit. Vielmehr messen wir die Zeit gemäß unseren Experimentsbedürfnissen.