Unterschied zwischen Sigma und PI -Bindungen

Sigma gegen PI -Bindungen

Wie vom amerikanischen Chemiker G vorgeschlagen.N.Lewis, Atome sind stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der edlen Gase in der Gruppe 18 des Periodenzüchtertabels); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome reagieren dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine edle -gas elektronische Konfiguration erreichen. Dies kann durch Bildung von Ionenbindungen, kovalenten Bindungen oder metallischen Bindungen erfolgen. Unter diesen ist die kovalente Bindung etwas Besonderes. Im Gegensatz zu anderen chemischen Bindung besteht bei der kovalenten Bindung eine Fähigkeit, mehrere Bindungen zwischen zwei Atomen herzustellen. Wenn zwei Atome einen ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied haben, reagieren sie zusammen und bilden eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Wenn die Anzahl der Teilen von Elektronen mehr als eines von jedem Atom beträgt, entstehen mehrere Bindungen. Durch die Berechnung der Bindungsreihenfolge kann die Anzahl der kovalenten Bindungen zwischen zwei Atomen in einem Molekül bestimmt werden. Auf zwei Arten werden mehrere Bindungen gebildet. Wir nennen sie Sigma Bond und PI Bond.

Sigma Bond

Das Symbol σ wird verwendet, um eine Sigma -Bindung zu zeigen. Eine einzelne Bindung wird gebildet, wenn zwei Elektronen zwischen zwei Atomen mit ähnlicher oder niedriger Elektronegativitätsdifferenz geteilt werden. Die beiden Atome können den gleichen Typ oder unterschiedlichen Typen haben. Zum Beispiel, wenn die gleichen Atome verbunden sind, um Moleküle wie CL zu bilden₂, H₂, oder p₄, Jedes Atom wird durch eine einzelne kovalente Bindung an einen anderen gebunden. Methanmolekül (CH₄) hat eine einzelne kovalente Bindung zwischen zwei Arten von Elementen (Kohlenstoff- und Wasserstoffatome). Ferner ist Methan ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringem Elektronegativitätsunterschied. Einzelbindungen werden auch als Sigma -Bindungen bezeichnet. Sigma -Bindungen sind die stärksten kovalenten Bindungen. Sie werden zwischen zwei Atomen gebildet, indem Atomorbitale kombiniert werden. Überlappung von Kopf -an -Kopf -Überlappungen ist bei der Bildung von Sigma -Bindungen zu sehen. Zum Beispiel in Ethan, wenn zwei gleich spektrisch sind³ Hybridisierte Moleküle werden linear überlappt, die C-C-Sigma-Bindung wird gebildet. Auch die C-H-Sigma-Bindungen werden durch die lineare Überlappung zwischen einem SP gebildet³ Hybridisiertes Orbital aus Kohlenstoff und S -Orbital aus Wasserstoff. Gruppen, die nur durch eine Sigma -Bindung gebunden sind. Diese Rotation ermöglicht es einem Molekül, unterschiedliche Konformationsstrukturen zu haben.

 PI Bond

Der griechische Buchstaben π wird verwendet, um PI -Bindungen zu bezeichnen. Dies ist auch eine kovalente chemische Bindung,die normalerweise zwischen p -Orbitalen bildet. Wenn zwei P -Orbitale seitlich eine PI -Bindung in gebildeter Bindung überlappen. Wenn diese Überlappung stattfindet, interagiert zwei Lappen des P -Orbitals mit zwei Lappen eines anderen P -Orbitals und einer Knotenebene zwischen zwei Atomkern. Wenn es mehrere Bindungen zwischen Atomen gibt, ist die erste Bindung eine Sigma -Bindung und die zweite und dritte Bindungen sind PI -Bindungen.