Unterschied zwischen wahrer Lösung und kolloidaler Lösung

Schlüsselunterschied - wahre Lösung gegen kolloidale Lösung
 

Echte Lösung und kolloidale Lösung sind zwei Arten von Lösungen, die auf ihren unterschiedlichen Eigenschaften basieren. Die wahre Lösung und kolloidale Lösung unterscheiden sich in vielen Eigenschaften wie Partikelgröße, Aussehen der Lösung, Filterbarkeit und Sichtbarkeit. Diese entstehen hauptsächlich aufgrund der Unterschiede in den Größen der gelösten Partikel gelöste Partikel. Der Schlüsselunterschied Zwischen wahrer Lösung und kolloidaler Lösung ist, Die Natur der wahren Lösung ist im Gegensatz zur kolloidalen Lösung homogen, eine heterogene Mischung.

Was ist eine echte Lösung?

True Lösungen sind homogene Lösungen, die eine Mischung aus zwei oder mehr Substanzen enthalten, die in einem Lösungsmittel gelöst sind. Die Partikelgröße des Lösungsmittels beträgt weniger als 10^-9m oder 1 nm. Ein einfaches Beispiel für eine echte Lösung ist eine Zuckerlösung in Wasser. Die Partikel in einer echten Lösung sind für bloßes Auge nicht sichtbar, und diese Partikel können nicht durch Filterpapiere gefiltert werden. Die Partikel in einer echten Lösung entscheiden sich nicht im Stehen, da sie sich in der Lösung vollständig auflösen. Daher können sie nicht durch normale Filtration getrennt werden.

Was ist eine kolloidale Lösung?

Kolloidale Lösungen sind heterogene Gemische, und die Partikelgröße der Substanzen in der Lösung liegt zwischen den wahren Lösungen und Suspensionen. Es reicht von 1nm bis 1000 nm. Der Rauch, der sich aus einem Feuer entspricht. Ähnlich wie bei echten Lösungen können die Partikel in einer kolloidalen Lösung nicht mit dem bloßen Auge beobachtet werden. Diese Partikel sind jedoch groß genug, um durch ein Pergamentpapier oder durch eine Tiermembran blockiert zu werden.

Was ist der Unterschied zwischen wahrer Lösung und kolloidaler Lösung?

Eigenschaften der wahren Lösung und kolloidaler Lösung:

Homogener vs. Heterogen

Wahre Lösung: Eine echte Lösung enthält eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen.

Kolloidale Lösung: Eine kolloidale Lösung sieht aus wie eine homogene Lösung, ist aber eine heterogene Mischung.

Partikelsichtbarkeit:

Wahre Lösung: Die gelösten Partikel einer echten Lösung können selbst mit einem Mikroskop nicht ersichtlich sein.

Kolloidale Lösung: Die Partikel in einer kolloidalen Lösung sind nur mit einem starken Mikroskop zu sehen.

Partikelgröße:

Wahre Lösung: Die Größe der Partikel in einer echten Lösung beträgt ungefähr 10^-10 M.

Kolloidale Lösung: Die Größe von Partikeln gelöster Partikel in einer kolloidalen Lösung liegt zwischen 1 und 100 nm.

Trennung von Substanzen:

Wahre Lösung: Die Bestandteile in einer echten Lösung können nicht durch Filtration getrennt werden.

Kolloidale Lösung: Die Bestandteile eines Kolloids können nicht durch Filtration getrennt werden. Sie können jedoch dazu gebracht werden, sich durch Zentrifugieren und dann durch spezielle Filter zu filtern.

Tyndall-Effekt:

Wahre Lösung: Echte Lösungen zeigen keinen Tyndall -Effekt. (Streuung nicht leuchten)

Kolloidale Lösung: Kolloidale Lösungen zeigen einen Tyndall -Effekt. (Es ist auch als „Tyndall -Streuung“ bekannt, ist eine Lichtstreuung durch Partikel in einem Kolloid oder Partikel in einer sehr feinen Suspension)

Beispiele für echte Lösung und kolloidale Lösung:

Wahre Lösung: Wenn wir Substanzen wie Salz und Zucker in Wasser legen, werden sie vollständig aufgelöst, um homogene Lösungen zu bilden. Mit anderen Worten, diese gelösten Moleküle dispergieren gleichmäßig in Wasser. Partikel in echten Lösungen sind von molekularer Größe und sie sind unsichtbar. Darüber hinaus entscheiden sich diese Partikel nicht am Stehen. Beispiele für wahre Lösungen sind:

• Lösung von gemeinsamem Salz in Wasser
• Zuckerlösung in Wasser
• Zucker und Alaun

Kolloidale Lösung: Einige Substanzen sind in Lösungen (Zucker in Wasser) vollständig löslich und einige sind völlig unlöslich (Sand in Wasser). Zwischen diesen beiden Typen befindet sich eine Zwischenkategorie. Diese Partikel haben größer als Moleküle und kleiner als Suspensionspartikel. Sie sind unter einem leistungsstarken Mikroskop sichtbar. Einige Beispiele für kolloidale Lösungen sind,

• Stärke im Wasser
• Eieralbumin im Wasser

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. Salz in Wasserlösung von Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0] über Wikimedia Commons

2. Maisstärke gemischt mit Wasser von Picasa Autor Kalaya [CC BY-SA 3.0] über Wikimedia Commons