Unterschied zwischen Valenz und Oxidationszustand

Valenz gegen Oxidationszustand

Obwohl der Valenz- und Oxidationszustand einiger Atome und Gruppen in einigen Fällen ähnlich sind, ist es wichtig, die Unterschiede in diesen Begriffen zu wissen.

Wertigkeit

Gemäß der IUPAC -Definition ist die Valenz die maximale Anzahl der einivalenten Atome, die sich mit dem Atom kombinieren können.Das heißt, die Valenz wird durch die Anzahl der Anleihen gegeben, die durch ein Atom gebildet werden können. Die Anzahl der Valenzelektronen, die ein Atom die Wertigkeit dieses Atoms bestimmt. Valenzelektronen sind die Elektronen in einem Atom, das an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt ist. Wenn sich Chemikalienbindungen bilden, können entweder Atom Elektronen gewinnen, Elektronen spenden oder Elektronen teilen. Die Fähigkeit, zu spenden, zu gewinnen oder zu teilen, hängt von der Anzahl der Valenzelektronen ab, die sie haben. Zum Beispiel wenn a h₂ Das Molekül bildet ein Wasserstoffatom verleiht der kovalenten Bindung ein Elektron. Somit teilen sich zwei Atome zwei Elektronen. Die Valenz eines Wasserstoffatoms ist also eins. Univalente Atome oder Gruppen wie Wasserstoff und Hydroxyl haben eine Valenz von einem, während teile Atome oder Gruppen eine Valenz von zwei usw. haben usw.

Oxidationszustand

Nach der IUPAC -Definition ist der Oxidationszustand „ein Maß für den Oxidationsgrad eines Atoms in einer Substanz. Es ist definiert als die Anklage, die ein Atom vorgestellt werden könnte, um es zu haben.Der Oxidationszustand ist ein ganzzahliger Wert und kann entweder positiv, negativ oder null sein. Der Oxidationszustand eines Atoms wird bei chemischer Reaktion einer Veränderung unterzogen. Wenn der Oxidationszustand zunimmt, soll das Atom oxidiert werden, und wenn es abnimmt, ist das Atom reduziert. Bei der Oxidations- und Reduktionsreaktion transferieren die Elektronen. In reinen Elementen ist der Oxidationszustand Null. Es gibt nur wenige Regeln, mit denen wir den Oxidationszustand eines Atoms in einem Molekül bestimmen können.

• Reine Elemente haben einen Null -Oxidationszustand.

• Bei monatomischen Ionen ist der Oxidationszustand der gleichen wie ihre Anklage.

• In einem polyatomischen Ion entspricht die Ladung der Summe der Oxidationszustände in allen Atomen. Daher kann der Oxidationszustand eines unbekannten Atoms gefunden werden, wenn der Oxidationszustand anderer Atome bekannt ist.

• Für ein neutrales Molekül ist die Summe aller Oxidationszustände von Atomen Null.

Abgesehen von der obigen Methode kann auch der Oxidationszustand unter Verwendung der Lewis -Struktur eines Moleküls berechnet werden. Der Oxidationszustand eines Atom. Zum Beispiel hat der Methylkohlenstoff in der Essigsäure einen Oxidationszustand von -3. In der Lewis -Struktur ist Kohlenstoff an drei Wasserstoffatome gebunden. Da der Kohlenstoff elektronegativer ist, gehören die sechs Elektronen in den Bindungen zum Kohlenstoff. Kohlenstoff macht die andere Bindung mit einem anderen Kohlenstoff; Daher teilen sie die beiden Bindungselektronen gleichermaßen auf. Alles zusammen im Lewis -Struktur hat Kohlenstoff sieben Elektronen. Wenn Kohlenstoff im neutralen Zustand ist, hat er 4 Valenzelektronen. Der Unterschied zwischen ihnen macht also die Oxidationszahl von Kohlenstoff auf -3.