Was ist der Unterschied zwischen Chlorfluor und Astatin

Der Schlüsselunterschied zwischen Chlorfluor und Astatin ist, dass Chlor ein hellgelbgrünes Gas ist und Fluor ein sehr blassfarbenes Gas, während Astatin ein radioaktives chemisches Element ist, das in der Natur selten auftritt.

Chlor, Fluor und Astatin sind drei Mitglieder der Halogengruppe. Halogene sind reaktiv.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Chlor 
3. Was ist Fluor
4. Was ist Astatine 
5. Chlor gegen Fluor gegen Astatin in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung - Chlor gegen Fluor gegen Astatine

Was ist Chlor?

Chlor ist eine gasöse Verbindung mit der chemischen Formel Cl2. Es erscheint bei Raumtemperatur und Druck als hellgelbgrünes Gas und Druck. Chlorgas wirkt als extrem reaktives Mittel, daher ist es ein starkes Oxidationsmittel. Darüber hinaus hat dieses Gas einen scharfen, irritierenden Geruch, der dem Bleichmittel ähnelt. Der IUPAC -Name dieses Gases lautet „molekulares Chlor.”

Die Molmasse von Chlorgas beträgt 70.9 g/mol. Die beiden Chloratome in diesem Molekül sind kovalent miteinander verbunden. Wir nennen es ein „Diatomgas“, da zwei Atome pro Molekül miteinander verbunden sind. Die Inhalation dieses Gases ist giftig und auch ein Reiz für das Auge. Das Gas ist in Wasser leicht löslich und kann bei -35 ° C verflüssigen. Wir können dieses Gas jedoch leicht verflüssigen, indem wir einen geeigneten Druck bei Raumtemperatur ausüben. Darüber hinaus ist dieses Gas nicht brennbar, kann aber die Verbrennung unterstützen.

Noch wichtiger ist, dass dieses Gas giftig ist, wenn wir es einatmen. Das Chlorgas ist schwerer als normale Luft. Daher neigt es dazu, in niedrigeren Bereichen der Atmosphäre zu sammeln. Es sind schmelzende und Siedepunkte sind -101 ° C bzw. -35 ° C. Es ist nützlich als Desinfektionsmittel in vielen Branchen, für die Wasseraufbereitung, Kriegsgase usw.

Was ist Fluor?

Fluor ist ein chemisches Element, das von F gekennzeichnet ist. Es ist ein Halogen (17. Gruppe) in der zweiten Periode des Periodensystems. Die atomare Anzahl von Fluor beträgt 9; So hat es neun Protonen und neun Elektronen. Die Elektronenkonfiguration ist als 1S2 2S2 2p5 geschrieben. Da das P Soblevel 6 Elektronen haben sollte, um Neon, Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, hat Fluor die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Laut der Pauling -Skala hat Fluor die höchste Elektronegativität in der Periodenzüchter, die ungefähr 4 beträgt.

Die atomare Fluormasse beträgt 18.9984 Amu. Bei Raumtemperatur existiert Fluor als Diatommolekül (F2). F2 ist ein hellgelbgrüntes Farbgas und hat einen Schmelzpunkt von -219 ° C und einen Siedepunkt von -188 ° C. Unter Isotopen von Fluor ist F-17 kein stabiles Isotop und hat eine Halbwertszeit von 1.8 Stunden. Aber F-19 ist ein stabiles Isotop. Die Fülle von F-19 auf der Erde beträgt 100%. Fluor kann Sauerstoff oxidieren und sein Oxidationszustand beträgt -1.

Fluorgas ist dichter als Luft und kann auch verflüssigt und verfestigt werden. Es ist hochreaktiv; Dies liegt an seiner hohen Elektronegativität und einer schwachen Fluor-Fluor-Bindung. Darüber hinaus sind die Reaktionen dieser chemischen Spezies mit den meisten anderen Molekülen schnell. Aufgrund der Reaktivität wird es nicht als freies Element gefunden.

Was ist Astatine?

Astatine ist ein hoch radioaktives Element, das zur Gruppe der Halogenen gehört. Es hat das chemische Symbol an und Atomzahl 85. Wir können Astatine als das seltenste natürlich vorkommende chemische Element in der Erdkruste beschreiben. Es tritt nur als Zerfallsprodukt verschiedener schwererer Elemente auf. Typischerweise sind alle Isotope von Astatin kurzlebige Arten Astatine-2110, die am stabilsten sind. Daher sind die Masseneigenschaften dieses chemischen Elements sicherlich nicht bekannt.

Astatine hat höchstwahrscheinlich tendenziell ein dunkles und glänzendes Aussehen. Es kann möglicherweise ein Halbleiter oder ein Metall sein. Es gibt mehrere anionische Astatinarten, die die Eigenschaften der Jodverbindungen zeigen. Manchmal kann es metallische Eigenschaften zeigen und Ähnlichkeiten mit Silber zeigen.

Was ist der Unterschied zwischen Chlorfluor und Astatin?

Der Hauptunterschied zwischen Chlorfluor und Astatin besteht darin, dass Chlor als hellgelbgrünes Gas und Fluor als sehr blassfarbenes Gas erscheint, während Astatin ein radioaktives chemisches Element ist, das in der Natur selten auftritt.

Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Chlorfluor und Astatin in tabellarischer Form für den Nebenseitigen Vergleich.

Zusammenfassung -Chlor gegen Fluor gegen Astatine

Chlor, Fluor und Astatin sind drei Mitglieder der Halogengruppe. Der wichtigste Unterschied zwischen Chlor, Fluor und Astatin besteht darin.

Referenz:

1. „Wasseraufbereitungslösungen.” Lenntech Wasseraufbereitung und Reinigung.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Chlorgas in hoher Konzentration" von Larenmclane - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
2. "Fluor" von Albedo -IKR - Bild: Fluorin.GIF (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia