Was ist der Unterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht

Amir Abicht

Der Schlüsselunterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht Ist diese genaue Masse die durchschnittliche Masse der Atome eines in der Atommasseneinheit gemessenen Elements, während das Molekulargewicht die Sammlung von Gewichten aller Atome in einem Molekül ist.

Das genaue Massen- und Molekulargewicht sind wichtige Begriffe auf Atomebene. Wir können diese Begriffe unter der allgemeinen Chemie beschreiben, bei der wir Berechnungen zu den physikalischen Eigenschaften von Atomen benötigen.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist genaue Masse
3. Was ist Molekulargewicht
4. Exakte Masse gegen Molekulargewicht in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung - genaue Masse gegen Molekulargewicht

Was ist genaue Masse?

Die exakte Masse kann als die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements definiert werden. Es ist auch als Gewicht durchschnittlich Molekulargewicht bekannt. Durchschnittliches Molekulargewicht ist die Gewichtsfraktion von Molekülen in einer Polymerprobe. Es ist eine weitere Möglichkeit, die molekulare Masse eines Polymers zu bestimmen. Es gibt den Durchschnitt der molekularen Massen der einzelnen Makromoleküle in der Polymerprobe. Wir können diesen Parameter unter Verwendung der folgenden Gleichung finden:

Mw = ∑ nimi2 / ∑ nimi

Wenn MW das durchschnittliche Molekulargewicht des Gewichts ist, ist Ni die Anzahl der Moleküle der Molekülmasse MI. Wir können diesen Parameter mit statischer Lichtstreuung, Neutronenstreuung, Röntgenstreuung und Sedimentationsgeschwindigkeit bestimmen. Noch wichtiger ist, dass das durchschnittliche Molekulargewicht des Gewichts immer größer ist als das durchschnittliche Molekulargewicht des Gewichts, da größere Moleküle in einer Probe mehr wiegen als kleinere Moleküle.

Was ist Molekulargewicht?

Das Molekulargewicht kann als die Sammlung von Gewichten aller Atome in einem Molekül definiert werden. Die Si-Einheit dieses Parameters ist GMOL-1. Das Molekulargewicht ist die Menge an Atomen/Molekülen/Verbindungen, die in einem Mol der Substanz vorhanden sind. Dies bedeutet, dass es die Masse der Anzahl der Atome/Moleküle oder Verbindungen von Avogadro ist.

Es ist wichtig, das Gewicht von Atomen und Molekülen in einem praktischen Szenario zu messen. Es ist jedoch schwierig, sie als einzelne Partikel zu wiegen, da ihre Massen entsprechend den normalen Wiegeparametern (Gramm oder Kilogramm) extrem klein sind. Um diese Lücke zu erfüllen und die Partikel auf makroskopischer Ebene zu messen, ist das Molmassenkonzept sehr nützlich.

Abbildung 01: Proteine durch Molekulargewicht trennen

Die Definition des Molekulargewichts steht in direktem Zusammenhang mit dem Carbon-12-Isotop. Die Masse eines Maulwurfs Kohlenstoff -12 -Atome beträgt genau 12 Gramm, daher beträgt die Molmasse genau 12 Gramm pro Maulwurf. Darüber hinaus können wir das Molekulargewicht von Molekülen, die dieselben Atome wie O2 oder N2 enthalten, berechnen, indem wir die Anzahl der Atome mit dem Atomgewicht der Atome multiplizieren. Das Molekulargewicht der Verbindungen wie NaCl oder CUSO4 wird jedoch berechnet, indem die Atomgewichte jedes Atoms addiert werden.

Was ist der Unterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht?

Das genaue Massen- und Molekulargewicht sind wichtige Begriffe auf atomarer Ebene. Wir können diese Begriffe unter der allgemeinen Chemie beschreiben, bei der wir Berechnungen zu den physikalischen Eigenschaften von Atomen benötigen. Der wichtigste Unterschied zwischen der exakten Masse und dem Molekulargewicht besteht darin.

Zusammenfassung -genaue Masse gegen Molekulargewicht

Die exakte Masse kann als die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements definiert werden. Das Molekulargewicht kann als die Sammlung von Gewichten aller Atome in einem Molekül definiert werden. Der wichtigste Unterschied zwischen der exakten Masse und dem Molekulargewicht besteht darin.