Was ist der Unterschied zwischen Jodid und Triiodid

Der Schlüsselunterschied zwischen Iodid und Triiodid ist, dass Iodid ein einzelnes Jodatom mit einer Ladung von -1 ist, während Triiodid eine Kombination von drei Jodatomen mit einer Gesamtladung von -1 ist.

Jodid und Triiodid sind zwei Arten von Jodanionen. Diese beiden Ionen existieren normalerweise in wässrigen Lösungen zusammen, mit einem Gleichgewicht mit dem Diodidanion.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Jodid  
3. Was ist Triiodide
4. Ähnlichkeiten - Iodid und Triiodid
5. Iodid gegen Triiodid in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung -Iodid gegen Triiodide

Was ist Jodid?

Jodid ist ein Jodanion. Dieses Anion bildet sich, wenn ein Jod -Atom von außen ein Elektron erhält. Dementsprechend ist das chemische Symbol des Jodids ich^-, und die Molmasse dieses Ions beträgt 126.9 g/mol. Wir nennen die chemischen Verbindungen, die aus diesem Anion bestehen, üblicherweise als „Iodide“. Jodid ist vor allem das größte monatomische Anion. Darüber hinaus bildet Jodid vergleichsweise schwache Bindungen mit entgegengesetzten Ionen, da es sich um ein großes Ion handelt. Aus dem gleichen Grund ist Jodid weniger hydrophil als andere kleine Anionen.

Abbildung 01: Jodidanion

Die meiste Zeit sind Verbindungen, die Jodidionen wie Jodidsalz enthalten. Darüber hinaus können die wässrigen Lösungen, die dieses Anion enthalten, die Löslichkeit von Jodmolekülen erhöhen (i₂) Besser als reines Wasser.

Was ist Triiodide?

Triiodid ist das Anion, das drei Jodatome enthält, die mit einer negativen Ladung von -1 aneinander verbunden sind. Die chemische Formel dieser Verbindung ist ich₃^-. Es ist eines der Polyhalogenoionen, die durch die Kombination von wässrigen Lösungen von Jodidsalzen und Jod gebildet werden. In der wässrigen Lösung erzeugt dieses Ion eine rotbraune Farbe.

Abbildung 02: Chemische Struktur des Triiodidanion

Der Begriff Triiodid wird verwendet, um andere chemische Verbindungen zu benennen, die das Triiodidanion als gebräuchlicher Name enthalten. Darüber hinaus kann dieser Begriff für Verbindungen verwendet werden, die drei Jodidzentren enthalten, die nicht aneinander gebunden sind, sondern als separate Jodidionen existieren. E.G. Stickstoff -Triiodid und Phosphor -Triiodid enthalten Stickstoff bzw. phosphor.

Triiodidanion ist linear. Es ist auch symmetrisch. Es gibt drei äquatoriale einsame Elektronenpaare am zentralen Jodatom dieses Anions. In diesem Anion ist die I-I-Bindungslänge länger als die I-I-Bindung in der diatomischen Jodverbindung. Wenn sich das Triiodidanion jedoch in ionischen Verbindungen befindet, kann diese Bindungslänge entsprechend variieren.

Wenn sich das Triiodidion in einigen wässrigen Lösungen in geringer Konzentration befindet, erscheint die Lösung in gelber Farbe. Wenn die Konzentration hoch ist, erscheint die Lösung in rotbrauner Farbe. Darüber hinaus ist dieses Anion für die blauschwarze Farbe verantwortlich, die auftritt, wenn Stärke mit Jodlösung reagiert.

Bei der Betrachtung anderer Lösungen, die Triiodidanion enthalten, enthalten die Jodlösung von Lugol und die Tinktur der Jodlösung eine beträchtliche Menge an Triiodidanion.

Ähnlichkeiten zwischen Iodid und Triiodid

1. Sie sind Jodanionen.
2. Beide sind negativ geladene Anionen.

Unterschied zwischen Iodid und Triiodid

Jodid und Triiodid sind zwei Arten von Jodanionen. Der Hauptunterschied zwischen Iodid und Triiodid besteht darin, dass Jodid ein einzelnes Jodatom mit einer Ladung von -1 ist, während Triiodid eine Kombination von drei Jodatomen mit -1 Gesamtladung ist. Während Iodid leichte orangebraune wässrige Lösungen bildet, bildet Triiodid in hohen Konzentrationen und gelbe Farblösungen bei niedrigen Konzentrationen rotbraune wässrige Lösungen.

Die folgende Abbildung fasst den Unterschied zwischen Iodid und Triiodid in tabellarischer Form zusammen.

Zusammenfassung -Iodid gegen Triiodide

Jodid und Triiodid sind zwei Arten von Jodanionen. Der Hauptunterschied zwischen Iodid und Triiodid besteht darin, dass Jodid ein einzelnes Jodatom mit einer Ladung von -1 ist, während Triiodid eine Kombination von drei Jodatomen mit -1 Gesamtladung ist.

Referenz:

„Triiodide.” Ein Überblick | Sciencedirect -Themen.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "I-" von Neurotiker - eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Triiodide" von Leyo - eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia