Was ist der Unterschied zwischen isotonischen und isoelektronischen Arten
Der Schlüsselunterschied zwischen isotonischen und isoelektronischen Arten ist, dass isotonische Arten eine ähnliche Anzahl von Neutronen haben, während isoelektronische Spezies eine ähnliche Anzahl von Elektronen haben.
Die Begriffe isotonisch und isoelektronisch beziehen sich auf chemische Arten, die etwas gemeinsam haben, e.G., Gleiche Anzahl von Elektronen, gleiche Anzahl von Neutronen usw.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind isotonische Arten
3. Was sind isoelektronische Arten
4. Isotonische gegen isoelektronische Spezies in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung - isotonische gegen isoelektronische Arten
Was sind isotonische Arten?
Isotonische Arten sind chemische Arten mit einer identischen Anzahl von Neutronen. Diese sind auch als bekannt als Isotone. Isotone sind zwei oder mehr Nuklide mit der gleichen Anzahl von Neutronen, aber sie haben eine unterschiedliche Anzahl von Protonen. Die Neutronenzahl wird mit n bezeichnet und die Protonenummer wird mit Z bezeichnet.
Ein häufiges Beispiel wäre Bor -12 und Carbon - 13 Kerne. Diese Nuklide enthalten 7 Neutronen in jedem Atom. Daher können wir sie als Isotone nennen. Eine ähnliche Gruppe isotonischer Arten umfasst Atome mit 20 Neutronen pro Atom. Diese Gruppe umfasst S-36, Cl-37, AR-38, K-39 und CA-40. Alle diese Atome haben 20 Neutronen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Protonen. Wir können die Anzahl der Protonen erhalten, indem wir 20 von der Massenzahl abziehen. E.G., Für das Schwefelatom die Anzahl der Protonen pro Atom = 36 - 20 = 16.
Der Begriff isotonisch stammt aus dem Griechischen, was bedeutet: „Gleiches Dehnen.Es wurde vom deutschen Physiker K eingeführt.Guggenheimer. Es kann viele Atome mit der gleichen Anzahl von Neutronen geben, wenn die Isotope chemischer Elemente berücksichtigt werden. Typischerweise fährt die größte Anzahl von beobachtungsstabilen Nukliden für zwei isotonische Spezies 50 und 82 aus.
Was sind isoelektronische Arten?
Isoelektronische Arten sind chemische Arten mit einer identischen Anzahl von Elektronen. Mit anderen Worten, isoelektronische Arten haben die gleiche Anzahl von Elektronen oder die gleiche elektronische Struktur. Dieses Phänomen ist als Isoelektrologie bekannt.
Zum Beispiel sind Kohlenmonoxid, NO+und N2 isoelektronische chemische Spezies, da diese Strukturen die gleiche Anzahl von Elektronen pro Verbindung aufweisen. Im Gegensatz dazu sind CH3COOH und CH3N = NCH3 nicht isoelektronisch, da sie eine andere Anzahl von Elektronen haben.
Die Bedeutung der Identifizierung der isoelektronischen chemischen Spezies ist die Fähigkeit, signifikant verwandte Arten als Paare oder Serien zu untersuchen. Darüber hinaus können wir erwarten, dass dies für die Konsistenz und Vorhersehbarkeit der Eigenschaften dieser chemischen Spezies nützlich ist. Daher liefert es uns Hinweise auf die möglichen Eigenschaften und Reaktionen.
Zum Beispiel sind N Atom und O+ Ion isoelektronisch miteinander. Dies liegt daran, dass diese beiden Arten fünf Valenzelektronen und die [He] 2S22p3 haben. Ein weiteres häufiges Beispiel ist die Reihe von Kationen mit K+, Ca2+und SC3+. In ähnlicher Weise ist Cl-, S2- und P3- eine Anionenserie mit einer ähnlichen Anzahl von Elektronen.
In diatomischen Molekülen können wir molekulare Orbitaldiagramme verwenden, um die Isoelektronizität in einem Diatommolekül zu veranschaulichen. Dies zeigt atomare Orbitale, die sich in isoelektronischen Arten vermischen, was auf die identische Orbitalkombination sowie die Bindung hinweist.
Es gibt einige polyatomische Verbindungen, die isoelektronisch miteinander sein können. Ein allgemein bekanntes Beispiel wäre die Aminosäureserie mit Serin, Cystein und Selenocystein. Diese Aminosäuren unterscheiden sich je nach dem spezifischen Chalkogen, der an einer Stelle in der Seitenkette vorhanden ist.
Was ist der Unterschied zwischen isotonischen und isoelektronischen Arten?
Isotonische und isoelektronische chemische Spezies sind wichtig für die Untersuchung der chemischen Eigenschaften verwandter Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen isotonischen und isoelektronischen Arten besteht darin, dass bei isotonischen Arten die Anzahl der Neutronen gleich ist, während bei isoelektronischen Spezies die Anzahl der Elektronen gleich ist.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen isotonischen und isoelektronischen Arten in tabellarischer Form für den Nebenseitigen Vergleich.
Zusammenfassung -isotonische gegen isoelektronische Arten
Isotonische Arten sind chemische Arten mit einer identischen Anzahl von Neutronen. Isoelektronische Arten sind chemische Arten mit einer identischen Anzahl von Elektronen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen isotonischen und isoelektronischen Arten darin, dass isotonische Arten eine ähnliche Anzahl von Neutronen aufweisen, während isoelektronische Arten eine ähnliche Anzahl von Elektronen aufweisen.
Referenz:
1. „Welche der folgenden Arten ist mit 37 RB 86 isotonisch isotonisch ?” Tartigrade, 30. Oktober. 2019.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Isotope und Halbwert
2. "Kohlenmonoxid einfach" von Yikrazuul (Talk) - eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
3. "Nitrosonium-2D-Dimensionen" (Public Domain) über Commons Wikimedia
