Was ist der Unterschied zwischen Solvatation und Hydratation

Der Schlüsselunterschied zwischen Solvatation und Hydratation ist, dass Solvatation der Prozess der Reorganisation von Lösungsmittel- und Stoffmolekülen in Solvatationskomplexe ist, während die Hydratation auf den Prozess der Zugabe eines Wassermoleküls zu einer organischen Verbindung bezieht.

Solvation und Hydratation sind zwei wichtige Prozesse in der Chemie. Solvation ist die Auflösung einer Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel. Darüber hinaus wird die Solvatation eines gelösten Wassers durch Wasser als Hydratation bezeichnet.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist eine Solvation
3. Was ist eine Flüssigkeitszufuhr 
4. Solvation gegen Hydratation in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung -Solvation gegen Hydratation 

Was ist Solvation?

Solvation kann als die Auflösung einer Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel beschrieben werden. Dieser Prozess tritt aufgrund der Anziehungskraft zwischen Molekülen des Lösungsmittels und den gelösten Molekülen auf. Typischerweise sind die Anziehungskräfte, die an diesem Prozess beteiligt sind. Diese Anziehungskräfte verursachen die Auflösung eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel.

Die Ionen-Dipol-Wechselwirkungen können zwischen ionischen Verbindungen und polaren Lösungsmitteln gefunden werden. Zum Beispiel ist Wasser ein polares Lösungsmittel. Wenn Natriumchlorid zu Wasser zugesetzt wird, ziehen die polaren Wassermoleküle die Natriumionen und Chloridionen getrennt an, wodurch das Natrium- und Chloridionen zerbricht. Dies führt zum Abbau der Natriumchlorid -ionischen Verbindung.

Was ist Flüssigkeitszufuhr?

Die Hydratation kann als Zugabe eines Wassermoleküls zu einer organischen Verbindung beschrieben werden. Die organische Verbindung ist typischerweise ein Alken, das eine doppelte Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen aufweist. Das Wassermolekül kombiniert diese Doppelbindung in Form einer Hydroxylgruppe (OH-) und eines Protons (H+). Daher dissoziiert das Wassermolekül vor dieser Zugabe in seine Ionen. Die Hydroxylgruppe ist an ein Kohlenstoffatom der Doppelbindung gebunden, während das Proton an das andere Kohlenstoffatom befestigt ist.

Da es sich um Bindungsunterbrechung und Bindungsform beinhaltet, ist die Reaktion sehr exotherm. Das bedeutet; Die Reaktion setzt Energie in Form von Wärme frei. Es ist eine schrittweise Reaktion; Im ersten Schritt wirkt das Alken als Nucleophil und greift das Proton des Wassermoleküls an und bindet mit ihm durch das weniger substituierte Kohlenstoffatom. Hier folgt die Reaktion der Markonikov -Regel.

Der zweite Schritt beinhaltet die Befestigung des Sauerstoffatoms des Wassermoleküls an das andere Kohlenstoffatom (hochsetztes Kohlenstoffatom) der Doppelbindung. Zu diesem Zeitpunkt trägt das Sauerstoffatom des Wassermoleküls eine positive Ladung, da es drei einzelne Bindungen trägt. Dann kommt ein weiteres Wassermolekül, das das zusätzliche Proton des angebrachten Wassermoleküls aufnimmt und die Hydroxylgruppe am weniger substituierten Kohlenstoffatom bleibt. Somit führt diese Reaktion zur Bildung eines Alkohols. Alkinne (Dreifachbindung, die Kohlenwasserstoffe enthalten) können jedoch auch einer Hydratationsreaktion erfahren.

Was ist der Unterschied zwischen Solvatation und Hydratation?

Solvation und Hydratation sind zwei wichtige Prozesse in der organischen und anorganischen Chemie. Der Hauptunterschied zwischen Solvatation und Hydratation besteht darin, dass die Solvatation der Prozess der Reorganisation von Lösungsmittel- und Stoffmolekülen in Solvatationskomplexe ist, während die Hydratation auf die Zugabe eines Wassermoleküls zu einer organischen Verbindung bezieht.

Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen Solvatation und Hydratation zusammen.

Zusammenfassung -Solvation gegen Hydratation

Solvation kann als die Auflösung einer Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel beschrieben werden. Die Hydratation kann als Zugabe eines Wassermoleküls zu einer organischen Verbindung beschrieben werden. Wenn das Lösungsmittel Wasser ist, ähnelt die Hydratation dem Solvationsprozess. Der Hauptunterschied zwischen Solvatation und Hydratation besteht darin, dass die Solvatation der Prozess der Reorganisation von Lösungsmittel- und Stoffmolekülen in Solvatationskomplexe ist, während die Hydratation auf die Zugabe eines Wassermoleküls zu einer organischen Verbindung bezieht.

Referenz:

1. „Solvation.” Ein Überblick | Sciencedirect -Themen.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Molekulare Orbitalrepräsentation der elektronischen Zustände in der ersten Solvatationsschale in Wasser" durch Argonne National Laboratory (CC BY-NC-SA 2.0) über Flickr