Unterschied zwischen Atomzahl und Massenzahl

Atomnummer gegen Massenzahl
 

Atome sind durch ihre Atomzahlen und Massenzahlen gekennzeichnet. In der Periodenzüchter sind Atome nach ihrer Atomzahl angeordnet. Die Massenzahl eines Elements hängt eher mit der Masse zusammen. Es gibt jedoch nicht die genaue Masse des Atoms. Es gibt einige Elemente, bei denen die Atomzahl und die Massenzahl ähnlich sind, und die meiste Zeit ist die Massenzahl höher als die Atomzahl.

Was ist Atomnummer?

Die Atomzahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen, die es im Kern hat. Das Symbol für die Bezeichnung der Atomzahl ist z. Wenn das Atom neutral ist, hat es die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen. Somit entspricht die Atomzahl der Anzahl der Elektronen in diesem Fall. Aber es ist immer zuverlässig, die Anzahl der Protonen als Atomzahl zu erhalten. Die Elemente in der Periodenzüchter sind gemäß der zunehmenden Atomzahl angeordnet. Diese Anordnung hat sie die meiste Zeit automatisch in einem erhöhten Atomgewicht angeordnet. Jedes Element hat eine separate Atomzahl, und kein Element hat die gleiche Atomzahl. Daher ist die Atomzahl eine bequeme Möglichkeit, verschiedene Elemente zu unterscheiden. Wenn Sie sich die Atomnummer selbst ansehen, können viele Informationen über das Element zurückgezogen werden. Zum Beispiel gibt es der Gruppe und dem Zeitraum mit. Darüber hinaus gibt es Informationen über Oxidationszustände, Ladung des Ionen, Bindungsverhalten, Kernladung usw.

Was ist Massenzahl?

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Die meisten Atome in der Periodenzüchter haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse.

Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen in einem Atomkern. Die Sammlung von Neutronen und Protonen ist auch als Nukleonen bekannt. Daher kann die Massenzahl auch als die Anzahl der Nukleonen in einem Atomkern definiert werden. Normalerweise wird dies in der linken, oberen Ecke des Elements (als Superscript) als Ganzzahlwert bezeichnet. Unterschiedliche Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, da ihre Anzahl von Neutronen variiert. Daher gibt die Massenzahl eines Elements die Masse des Elements in Ganzzahlen an. Der Unterschied zwischen der Massenzahl und der Atomzahl eines Elements ergibt die Anzahl der Neutronen, die es hat.