Unterschied zwischen konzentrierter Säure und starker Säure

Cecile Schmitt

Schlüsselunterschied - konzentrierte Säure gegen Stark Säure

Eine Säure ist eine chemische Verbindung, die H freisetzen kann⁺ Ionen (Protonen) zu dem Medium, wo es durch Ionisation des Säuremoleküls liegt. Es gibt zwei Haupttypen von Säuren als starke Säuren und schwache Säuren. Starke Säuren sind Säuren, die in wässrigen Lösungen vollständig dissoziieren und H freigeben⁺ Ionen. Starke Basen sind chemische Verbindungen, die sich in wässrigen Lösungen, die OH bilden, vollständig dissoziieren^- Ionen. Basierend auf der Konzentration der Säuremoleküle in der wässrigen Lösung können diese Säuren in zwei Formen als konzentrierte Säuren und verdünnte Säuren vorliegen. Der Schlüsselunterschied Zwischen einer konzentrierten Säure und einer starken Säure ist das Konzentrierte Säuren haben eine hohe Menge an Säuremolekülen in einer Einheitmenge einer Mischung, während starke Säuren in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziieren.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist eine konzentrierte Säure
3. Was ist eine starke Säure
4. Ähnlichkeiten zwischen konzentrierter Säure und starker Säure
5. Seite an Seite Vergleich - konzentrierte Säure gegenüber starker Säure in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist eine konzentrierte Säure?

Konzentrierte Säure ist eine Säurelösung mit einer hohen Menge an Säuremolekülen pro Volumen der Lösung ein. Der Begriff „konzentriert“ bedeutet das Vorhandensein einer hohen Menge einer Komponente in einer bestimmten Mischung. Eine konzentrierte Lösung enthält die maximale Menge an Säuremolekülen. Die Säuremoleküle sind als gelöste Stoffe bekannt, da diese Moleküle in Wasser gelöst werden, um die Säurelösung zu bilden.

Die Menge an vorhandenem gelösten gelösten Stoff kann mit der Temperatur variieren. Das liegt daran, dass die Löslichkeit einer Verbindung direkt von der Temperatur beeinflusst wird. Die bei einer Temperatur vorhandene Menge an gelösten Stoff kann nicht der Menge bei einer anderen Temperatur entsprechen. Die meisten gelösten Stoffe haben eine hohe Löslichkeit bei höheren Temperaturen.

Konzentrierte Säuren sind sehr ätzend und daher gefährlich. Und auch einige konzentrierte Säuren sind schockempfindlich. Daher können diese Säuren aufgrund eines unsachgemäßen Umgangs Explosionen verursachen. Manchmal kann die Inhalation konzentrierter Säuren tödlich sein und Augen- und Hautverbrennungen verursachen. Dies kann sogar zu einem Brand führen, wenn es mit anderen Materialien kontaktiert wird.

Abbildung 1: Eine Flasche konzentrierter HCl

Die konzentrierten Begriffe werden hauptsächlich in Vergleiche verwendet. Beispielsweise soll eine HCl -Lösung mit einer Konzentration von 18 mol/l konzentrierter sein als eine Lösung von 1 mol/l. Das Gegenteil von konzentrierter Säure ist "verdünnte Säure".

Was ist eine starke Säure?

Eine starke Säure ist eine Säure, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert oder ionisiert ist. Daher hat eine starke Säure eine höhere Fähigkeit, Protonen freizusetzen. In einer wässrigen Lösung verbinden sich die freigesetzten Protonen mit Wassermolekülen, die Hydroniumionen bilden (H)₃Ö⁺). Starke Säuren werden je nach Anzahl der pro Säuremolekül freigesetzten Protonen kategorisiert

Monoprotische Säure - Füllen Sie ein Proton pro Säuremolekül frei
Diprotische Säure - Füllen Sie zwei Protonen pro Säuremolekül frei.
Polyprotische Säure - Freisetzung mehr als zwei Protonen pro Säuremolekül frei.

Säurestärke:

Die Säurefestigkeit beschreibt die Fähigkeit oder Tendenz, ein Proton aus einem Säuremolekül zu verlieren. Daher erklärt es die Dissoziation der Säure. Eine vollständig dissoziierende Säure hat eine hohe Säurefestigkeit. (Schwache Säuren dissoziiert teilweise).

Die Säurefestigkeit wird durch die Säure -Dissoziationskonstante (KA) oder ihren logarithmischen Wert (PKA) gemessen. Starke Säuren haben einen hohen KA -Wert und damit einen kleineren PKA -Wert.

PK_A = −log K_A

Abbildung 02: Salpetersäure

Einige Beispiele für starke Säuren sind die Anhängerschaft:

Salzsäure (HCL)
Schwefelsäure (h₂SO₄)
Salpetersäure (HNO₃)
Perchlorsäure (HCLO₄)
Hydrobromesäure (HBR)

Was ist die Ähnlichkeit zwischen konzentrierter Säure und starker Säure?

Sowohl konzentrierte Säure als auch starke Säure sind sehr ätzende Formen von Säuren.

Was ist der Unterschied zwischen konzentrierter Säure und starker Säure?

Konzentrierte Säure gegen starke Säure
Eine konzentrierte Säure ist eine Säurelösung mit einer hohen Menge an Säuremolekülen pro Volumen der Lösung ein.	Eine starke Säure ist eine Säure, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert oder ionisiert ist.
Konzentration
Eine Konzentrationssäure enthält die maximale Menge an gelösten Stoffen pro Lösungvolumen der Einheit bei einer bestimmten Temperatur.	Eine starke Säure enthält nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen pro Volumeneinheit.
Säurestärke
Eine konzentrierte Säure kann eine hohe Säurefestigkeit haben oder nicht.	Eine starke Säure hat immer eine höhere Säurefestigkeit.

Zusammenfassung - Konzentrierte Säure vs Stark Säure

Säuren sind hauptsächlich in zwei Gruppen starker Säuren und schwacher Säuren. Diese Säuren können entweder in konzentrierter Form oder in verdünnter Form erfolgen. Der Unterschied zwischen einer konzentrierten Säure und einer starken Säure besteht darin, dass konzentrierte Säuren Säuren sind, die eine hohe Menge an Säuremolekülen in einer Einheitsmenge einer Mischung aufweisen, während starke Säuren Säuren sind, die vollständig in einer wässrigen Lösung disoziieren.

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Referenz:

1.Helmenstine, Anne Marie. „Konzentrierte Definition (Chemie).Denkweise Mai. 15, 2017. Hier verfügbar
2.„Sicherheitsnetz.”SOP - konzentrierte Säuren | Sicherheitsnetz | Oregon State University. Hier verfügbar
3.Helmenstine, Anne Marie, D. „Starke Säure -Definition und Beispiele.”Thoughtco, Jun. 15, 2017. Hier verfügbar