Unterschied zwischen Ethansäure und Propansäure
Der Schlüsselunterschied Zwischen Ethansäure und Propansäure befindet sich die Ethansäuremolekül enthält zwei Kohlenstoffatome, während das Propansäuremolekül drei Kohlenstoffatome enthält.
Ethansäure und Propansäure sind beide Carboxsäuren mit der funktionellen Gruppe -CooH. Die Begriffe Ethansäure und Propansäure sind IUPAC -Namen, und Essigsäure und Propionsäure sind die gebräuchlichen Namen.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Ethansäure
3. Was ist Propansäure
4. Seite an Seitenvergleich - Ethansäure gegen Propansäure in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Ethansäure?
Ethansäure oder Essigsäure ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel CH3Cooh. Diese Verbindung ist die zweit einfachste Carbonsäure. Es hat eine Methylgruppe, die an einer Carbonsäure befestigt ist. Der systemische IUPAC -Name von Essigsäure ist Ethansäure. In Bezug auf die Eigenschaften existiert die Ethansäure als farblose Flüssigkeit mit einem scharfen, essigähnlichen Geruch. Auch diese Säure hat auch einen unverwechselbaren sauren Geschmack. Darüber hinaus ist Ethansäure chemisch eine schwache Säure, weil sie teilweise in einer wässrigen Lösung dissoziiert. Die Molmasse von Essigsäure beträgt 60.05 g/mol. Die konjugierte Base dieser Säure ist Acetation.
Abbildung 01: Aussehen von Ethansäure
In seiner festen Form bilden Essigsäureketten, indem die Moleküle durch Wasserstoffbrückenbindungen verbunden sind. In seiner Dampfphase gibt es Dimere von Essigsäure. Darüber hinaus ist es in seinem flüssigen Zustand ein hydrophiles protisches Lösungsmittel. Darüber hinaus existiert diese Verbindung bei physiologischen pH -Bedingungen in einer vollständig ionisierten Form als Acetat. Wir können Essigsäure sowohl auf synthetischen als auch auf bakteriellen Fermentationsrouten produzieren. Darüber hinaus wird auf dem synthetischen Weg Essigsäure über Methanol -Carbonylierung erzeugt.
Wir können Essigsäure industriell auf synthetischen Wegen oder über biologische Wege produzieren. Zum Beispiel können wir Essigsäure durch die Karbonylierung von Methanol produzieren und diese Säure durch Fermentation von Samen wie Apfelwein unter Verwendung von Kartoffelbrei, Reis usw. produzieren.
Was ist Propansäure?
Propansäure oder Propionsäure ist die dritte einfache Carbonsäure mit der chemischen Formel CH3CH2CO2H. Diese Verbindung hat drei Kohlenstoffatome pro Propionsäuremolekül. Die Molmasse dieser Verbindung ist 74.079 g/mol. Propionsäure existiert als farblose, ölige Flüssigkeit bei Standardtemperatur. Darüber hinaus hat diese Verbindung einen scharfen, ranzigen Geruch. Propionsäure ist mit Wasser mischbar und wir können es aus Wasser entfernen, indem wir ein Salz hinzufügen.
Abbildung 02: Propansäure
Sowohl in flüssigen als auch in den Dampfphasen tritt Propionsäure als Dimere auf. Darüber hinaus können wir diese Säure in Industriellen über die Hydrokboxylierung von Ethylen in Gegenwart eines Katalysators produzieren. In den meisten Fällen sind der Katalysator, den wir verwenden, Nickelcarbonylverbindungen.
Was ist der Unterschied zwischen Ethansäure und Propansäure?
Ethansäure und Propansäure sind die IUPAC -Namen für Essigsäure bzw. Propionsäure. Der Schlüsselunterschied zwischen Ethansäure und Propansäure besteht darin. Die Molmasse von Ethansäure beträgt 60.05 g/mol, während die Molmasse von Propansäure 74 beträgt.079 g/mol. Darüber hinaus ist Ethansäure eine farblose Flüssigkeit, während Propansäure eine farblose ölige Flüssigkeit ist.
Die folgende Infografik zeigt mehr Unterschiede zwischen Ethansäure und Propansäure in tabellarischer Form.
Zusammenfassung - Ethansäure gegen Propansäure
Ethansäure und Propionsäure sind Carboxsäurverbindungen. Der Schlüsselunterschied zwischen Ethansäure und Propansäure besteht darin.
Referenz:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Chemieformel Essig.”Thoughtco, August. 26, 2020, hier erhältlich.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Essigsäure" durch w. Oelen - (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Propionsäure" von Mdaxo - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
