Unterschied zwischen Isotop und Ion

Isotop gegen Ion

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Variationen innerhalb derselben Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Darüber hinaus sind Atome unter natürlichen Bedingungen kaum stabil. Sie bilden verschiedene Kombinationen zwischen ihnen oder mit anderen Elementen, um zu existieren. Bei der Bildung dieser Kombinationen können sie Ionen produzieren.

Isotope

Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope bezeichnet. Sie unterscheiden sich voneinander, indem sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope in unterschiedlichen Mengen, und dies wird als prozentualer Wert angegeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten ist wie folgt.

¹H - keine Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 99.985%

²H-ein Neutron, relativer Häufigkeit ist 0.015%

³H- Zwei Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 0%

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern halten kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Tin hat zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonennummer. Aber in den schweren Elementen gibt es mehr Neutronen als die Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil und daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel, ²³⁸ U emittiert Strahlung und Zerfälle auf viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Spins haben, daher unterscheidet sich ihre NMR -Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.

Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Es gibt die Anzahl der Isotope, die ein Element hat, ihre relativen Häufigkeiten und Massen.

Ion

Die meisten Atome (außer Nobelgasen) sind in der Natur nicht stabil, da sie keine vollständig gefüllten Valenzschalen haben. Daher versuchen die meisten Atome, die Valenzschale zu vervollständigen, indem sie die Nobelgaskonfiguration erhalten. Atome tun dies auf drei Arten.

1. Durch Elektronen gewinnen
2. Durch Spenden von Elektronen
3. Von s haringelektronen

Ionen werden aufgrund der ersten beiden Methoden hergestellt (Gewinn und Spenden von Elektronen). Normalerweise bilden elektropositive Atome, die sich im S- und D -Block befinden, dazu, Ionen durch Spenden von Elektronen zu bilden. Auf diese Weise produzieren sie Kationen. Die meisten ektronegativen Atome, die sich im P -Block befinden, gewinnen gerne Elektronen und bilden negative Ionen. Normalerweise sind negative Ionen im Vergleich zum Atom größer und positive Ionen sind kleiner. Ionen können eine einzelne Gebühr oder mehrere Gebühren haben. Zum Beispiel machen Elemente der Gruppe I +1 Kationen und Gruppe II Elemente +2 Kationen. Es gibt jedoch Elemente im D -Block, die +3, +4, +5 Ionen usw. ergeben können. Da sich die Anzahl der Elektronen bei der Bildung eines Ions ändert, entspricht die Anzahl der Protonen nicht der Anzahl der Elektronen in einem Ion. Anders als die oben beschriebenen polyatomischen Ionen können es auch polyatomische und molekulare Ionen geben. Wenn Elementarionen aus Molekülen verloren gehen, werden polyatomische Ionen gebildet (Beispiel: CLO₃^-, NH₄⁺).