Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren

Isotope gegen Isobars

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Variationen innerhalb derselben Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Isobar sind unterschiedliche Elemente mit einer Ähnlichkeit.

Isotope

Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope bezeichnet. Sie unterscheiden sich voneinander, indem sie eine andere Anzahl von Neutronen haben. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope in unterschiedlichen Mengen, und dies wird als prozentualer Wert angegeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten ist wie folgt.

¹H - keine Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 99.985%

²H-ein Neutron, relativer Häufigkeit ist 0.015%

³H- Zwei Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 0%

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern halten kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Tin hat zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl, aber in den schweren Elementen gibt es mehr Neutronen als die Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil und daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel, ²³⁸ U emittiert Strahlung und Zerfälle auf viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Spins haben, daher unterscheidet sich ihre NMR -Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.

Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Es gibt die Anzahl der Isotope, die ein Element hat, ihre relativen Häufigkeiten und Massen.

Isobars

Isobar sind Atome unterschiedlicher Elemente mit der gleichen Massenzahl, aber ihre Atomzahlen sind unterschiedlich. Mit anderen Worten, sie haben eine unterschiedliche Anzahl von Protonen. Zum Beispiel, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K und ⁴⁰CA haben die gleiche Massenzahl wie 40. Wie Sie jedoch wissen. Massenzahl ist die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen, die die Atome haben. Da die obigen Atome eine unterschiedliche Anzahl von Protonen haben, sollten sie unterschiedliche Neutronen haben, um die gleiche Massenzahl zu erhalten. Zum Beispiel sollte Schwefel 24 Neutronen haben und Chlor sollte 23 Neutronen haben. Massenzahl ist auch als Nukleonen bekannt. Daher können wir Isobars als Atome verschiedener Elemente mit denselben Nukleonen definieren.