Unterschied zwischen Oxidationsmittel und Reduktionsmittel

Oxidationsmittel gegen Reduktionsmittel
 

Oxidations- und Reduktionsreaktionen werden miteinander verbunden. Wenn eine Substanz oxidiert wird, verringert sich eine andere Substanz. Daher sind diese Reaktionen gemeinsam als Redoxreaktionen bekannt. Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als die Reaktionen identifiziert, an denen Sauerstoffgas teilnimmt. Dort kombiniert Sauerstoff mit einem anderen Molekül, um ein Oxid zu erzeugen. In dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz wird oxidiert. Im Grunde genommen verleiht die Oxidationsreaktion einen anderen Substanz Sauerstoff. Beispielsweise wird in der folgenden Reaktion Wasserstoff oxidiert und daher ist das Sauerstoffatom zu Wasserstoff zugesetzt, das Wasser bildet.

2H₂ + Ö₂ -> 2H₂Ö

Eine andere Möglichkeit, die Oxidation zu beschreiben, ist der Verlust von Wasserstoff. Ein weiterer alternativer Ansatz zur Beschreibung der Oxidation ist der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen wir keine Oxidbildung oder Wasserstoff verlieren können. Selbst wenn es keinen Sauerstoff gibt, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären.

Oxidationsmittel

Nach den obigen Beispielen kann Oxidationsmittel oder Oxidationsmittel als das Mittel definiert werden, das Elektronen in einer Redoxreaktion aus einer anderen Substanz entfernt. Da es Elektronen entfernt, hat eine andere Substanz eine höhere Oxidationszahl als der Reaktant. Das Oxidationsmittel wird dann reduziert. Beispielsweise hat Magnesium in der folgenden Reaktion in Magnesiumionen umgewandelt.  Seitdem hat Magnesium zwei Elektronen verloren, die es einer Oxidation durchlaufen hat, und Chlorgas ist das Oxidationsmittel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

In der obigen Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoffgasen ist Sauerstoff das Oxidationsmittel. Sauerstoff ist ein guter Oxidationsmittel bei Reaktionen. Darüber hinaus sind Wasserstoffperoxid, Schwefelsäure, Salpetersäure, Halogene, Permanganatverbindungen und Tollens Reagenz einige der häufigsten Oxidationsmittel.

Reduktionsmittel

Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation. In Bezug auf die Sauerstoffübertragung gehen in den Reduktionsreaktionen Oxygene verloren. In Bezug auf den Wasserstofftransfer finden Reduktionsreaktionen statt, wenn Wasserstoff gewonnen wird. Zum Beispiel hat der Sauerstoff im obigen Beispiel zwischen Methan und Sauerstoff verringert, da er Wasserstoff gewonnen hat. In Bezug auf den Elektronentransfer gewinnt die Reduzierung von Elektronen an Elektronen. Laut dem obigen Beispiel wird Chlor verringert.

Reduktionsmittel ist eine Substanz, die Elektronen an eine andere Substanz in einer Redoxreaktion spendet. Somit wird die andere Substanz reduziert und das Reduktionsmittel wird oxidiert. Starke Reduktionsmittel haben die Fähigkeit, Elektronen leicht zu spenden. Wenn der Atomradius groß ist, schwächt die Anziehungskraft zwischen dem Kern und den Valenzelektronen ab; Daher sind größere Atome gut reduzierende Mittel. Darüber hinaus haben gute Reduktionsmittel eine geringe Elektronegativität und kleine Ionisationsenergien. Natriumborhydrid, Lithiumaluminiumhydrid, Ameisensäure, Ascorbinsäure, Natriumamalgam und Zink -Quecksilberamalgam sind einige der gemeinsamen Reduktionsmittel.

Oxidationsmittel gegen Reduktionsmittel

• Oxidationsmittel werden Elektronen in einer Redoxreaktion aus einer anderen Substanz entfernt, während Reduktionsmittel Elektronen spenden.

• Daher oxidiert oxidierende Mittel oxidiert andere Substanzen und reduzierende Mittel reduzieren sie.

• Während einer Reaktion wird das Oxidationsmittel reduziert. Im Gegensatz dazu wird das Reduktionsmittel oxidiert.

• Reduktionsmittel haben eine geringe Elektronegativität, eine geringe Ionisationsenergie und einen hohen Atomradius im Vergleich zu Oxidationsmitteln.