Unterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff
Der Schlüsselunterschied Zwischen Silizium und Kohlenstoff ist das die Carbon ist ein Nichtmetall, während das Silizium ein Metalloid ist.
Kohlenstoff und Silizium, beide befinden sich in derselben Gruppe (Gruppe 14) des Periodensystems. Daher haben sie vier Elektronen in der Außenenergieebene. Sie treten in zwei Oxidationszuständen auf, +2 und +4. Und beide existieren als riesige molekulare Gitter.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Silizium
3. Was ist Kohlenstoff
4. Seite an Seitenvergleich - Silizium gegen Kohlenstoff in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Silizium?
Silizium ist das Element mit der Atomzahl 14 und befindet sich auch in Gruppe 14 der Periodenzüchter, knapp unter dem Kohlenstoff. Es hat das chemische Symbol si sis. Die Elektronenkonfiguration beträgt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silizium kann vier Elektronen entfernen und ein +4 geladenes Kation bilden oder diese Elektronen zu vier kovalenten Bindungen teilen.
Abbildung 01: gereinigtes Silizium
Wir können Silizium als Metalloid charakterisieren, da es sowohl Metall- als auch Nichtmetalleigenschaften hat. Silizium ist ein hartes und inerter Metalloid -Feststoff. Der Schmelzpunkt von Silizium beträgt 1414 ÖC, und der Siedepunkt ist 3265 ÖC. Kristallähnliches Silizium ist sehr spröde. Es existiert sehr selten wie reines Silizium in der Natur. Hauptsächlich tritt es als Oxid oder Silikat auf. Da eine äußere Oxidschicht Silizium schützt, ist sie weniger anfällig für chemische Reaktionen. Es erfordert hohe Temperaturen, um zu oxidieren. Im Gegensatz dazu reagiert Silizium mit Fluor bei Raumtemperatur. Silizium reagiert nicht mit Säuren, sondern mit konzentrierter Alkalien.
Darüber hinaus gibt es viele industrielle Nutzung von Silizium. Silizium ist ein Halbleiter, daher nützlich in Computern und elektronischen Geräten. Siliziumverbindungen wie Kieselsäure oder Silikate sind in der Keramik-, Glas- und Zementindustrie weithin wichtig.
Was ist Kohlenstoff?
Kohlenstoff ist überall. Es gibt Millionen von Verbindungen, die Kohlenstoff enthalten. So können wir sagen, dass Kohlenstoff der Rahmen für unseren Körper ist. Ein Grund dafür ist die Fähigkeit von Kohlenstoff, vier kovalente Bindungen mit einer großen Anzahl von Elementen zu bilden. Diese Verbindungen sind stabil und können entweder als Ketten oder als Ringe auftreten. Kohlenstoffatome sind klein, und dies ermöglicht es, zwei Kohlenstoffatome näher zu kommen, so dass Elektronen in P -Orbitalen überlappen können, was mehrere Bindungen bildet.
Abbildung 02: Graphit und Diamant
Carbon hat die Atom -Nummer sechs und ist in Gruppe 14 ein Nichtmetall in der Periodenzüchtungstabelle. Die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff beträgt 1s2 2s2 2p2. Carbon ist eine schwarze/graue Farbe fest. Als reiner Kohlenstoff sind die häufigsten Formen Graphit, Kohle und Diamant. In Graphit bilden hexagonal angeordnete Kohlenstoffatome Schichten. Es gibt eine kleine Lücke zwischen den Schichten und elektronen delokalisieren innerhalb der Schichten. Aus diesem Grund hat Graphit eine elektrische Leitfähigkeit. Diamond ist das schwierigste Mineral, das wir kennen. In diesem Kohlenstoff befindet sich also an vier anderen Kohlenstoffen mit kovalenten Bindungen, und diese Einheit wiederholt sich, um Diamanten zu bilden. Daher hat Diamond ein starres tetraedrisches Netzwerk. Diamond ist ein guter thermischer Leiter und hat spezielle optische Eigenschaften.
Was ist der Unterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff??
Silizium ist das Element mit Atomzahl 14 und befindet sich auch in Gruppe 14 der Periodenzüchter, knapp unter dem Kohlenstoff, während Kohlenstoff das Element mit Atomzahl 6 ist und auch in der Gruppe 14 der Periodenzüchttabelle direkt über Silizium liegt. Der Unterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff besteht jedoch darin, dass der Kohlenstoff ein Nichtmetall ist, während das Silizium ein Metalloid ist.
Darüber hinaus weisen Kohlenstoff und Silizium die gleiche gemeinsame Elektronenkonfiguration wie s auf2, P2. Es gibt jedoch einen Unterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff. In Silizium verbreiten sich die Elektronen auf den dritten Energieniveau, während in Kohlenstoff nur der 2. Energieniveau ist. Dieser Unterschied tritt aufgrund von Kohlenstoff im zweiten Zeitraum auf, aber Silizium im 3. Siliziumatom ist größer als das Kohlenstoffatom. Ein weiterer Unterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff besteht darin, dass das Silizium weniger reaktiv ist als Kohlenstoff. Auch reine Kohlenstoffverbindungen treten in der Natur wie Diamant, Graphit und Kohle auf. Aber reine Siliziumverbindungen werden kaum gefunden. Sie existieren als Oxide oder Silikate.
Das folgende Inforgraphic fasst den Unterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff in tabellarischer Form zusammen.
Zusammenfassung -Silizium gegen Kohlenstoff
Silizium und Kohlenstoff sind zwei wichtige chemische Elemente. Es gibt einige Unterschiede zwischen ihnen, wie oben angegeben. Der Hauptunterschied zwischen Silizium und Kohlenstoff besteht darin, dass Kohlenstoff ein nichtmetal ist, während Silizium ein Metalloid ist.
Referenz:
1. "Silizium.Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. Oktober. 2018. Hier verfügbar
2. "Kohlenstoff.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. Oktober. 2018. Hier verfügbar
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1."Siliconcroda" von Enricoros (Public Domain) über Commons Wikimedia
2."Graphit-and-Diamond-with-Scale" von Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
