Unterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion
Der Schlüsselunterschied Zwischen der Synthesereaktion und der Dissoziationsreaktion ist das Die Synthesereaktion beinhaltet die Bildung einer neuen Verbindung über eine Kombination von zwei oder mehr Reaktanten, während die Dissoziationsreaktion den Aufbau einer Verbindung in zwei oder mehr Komponenten beinhaltet.
Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion sind voneinander entgegengesetzt. Die Synthesereaktion beschreibt die Bildung einer neuen Verbindung, während die Dissoziationsreaktion den Aufbau einer Verbindung in ihre Komponenten beschreibt.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist eine Synthesereaktion
3. Was ist eine Dissoziationsreaktion?
4. Seite für Seitenvergleich - Synthesereaktion gegen Dissoziationsreaktion in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist eine Synthesereaktion?
Eine Synthesereaktion ist eine Art chemischer Reaktion, bei der sich zwei oder mehr Komponenten miteinander verbinden, um eine große Verbindung zu bilden. Es ist das Gegenteil der Dissoziationsreaktion. Es wird auch als direkte Kombinationsreaktion bezeichnet, da es die Kombination von Komponenten zur Bildung einer neuen Verbindung umfasst. Bei diesen Reaktionen können die Reaktanten entweder chemische Elemente oder Moleküle sein. Das Produkt ist immer eine Verbindung oder ein Komplex. Die allgemeine Formel für eine bestimmte Reaktion lautet wie folgt:
Einige Beispiele für Synthesereaktionen umfassen die Kombination von Wasserstoffgas und Sauerstoffgas zur Bildung von Wassermolekülen, die Kombination von Kohlenmonoxid und Sauerstoff zur Bildung von Kohlendioxid, die Kombination von Aluminiummetall und Sauerstoffgas zur Bildung von Aluminiumoxid usw. usw.
Das grundlegende Merkmal, um eine Synthesereaktion zu erkennen. Dort müssen alle Atome in den Reaktantenmolekülen im Endprodukt vorhanden sein, wenn es sich um eine Synthesereaktion handelt. Darüber hinaus setzen diese Reaktionen während der Bildung von Bindungen Energie frei; Daher sind sie exotherme Reaktionen.
Was ist Dissoziationsreaktion?
Die Dissoziationsreaktion ist eine Art chemischer Reaktion, bei der eine große Verbindung in seine Komponenten einbricht. Es ist das Gegenteil einer Synthesereaktion. Bei diesen Reaktionen erfährt der Reaktant hauptsächlich Ionisierung (bricht in die ionischen Komponenten ein, aus denen der Reaktant besteht). Daher kann eine Dissoziationsreaktion auch als Ionisationsreaktion benannt werden. Beispielsweise bildet die Dissoziation eines Wassermoleküls Hydroxidion und Wasserstoffionen, Ionisation von Salzsäure bildet Wasserstoffionen und Chloridanion.
Die meisten Dissoziationsreaktionen treten in wässrigen Lösungen oder Wasser auf, bei denen sich die Verbindung durch Ionisation auflöst. Dies geschieht, weil die positiven und negativen Ionen der Verbindung von den positiven und negativen Polen eines Wassermoleküls (Polarität des Wassers) angezogen werden. Darüber hinaus erfordern diese Reaktionen Energie für den bindungsversteifenden Prozess. Sie sind also endotherme Reaktionen.
Was ist der Unterschied zwischen der Synthesereaktion und der Dissoziationsreaktion?
Die Dissoziationsreaktion ist die vollständig entgegengesetzte Reaktion der Synthesereaktion. Der Schlüsselunterschied zwischen der Synthesereaktion und der Dissoziationsreaktion besteht darin, dass die Synthesereaktion die Bildung einer neuen Verbindung über die Kombination von zwei oder mehr Reaktanten beinhaltet. Normalerweise sind Synthesereaktionen exotherme Reaktionen, da die Bindungsbildung Energie fördert, während Dissoziationsreaktionen endotherme Reaktionen sind. Darüber hinaus ist das Endprodukt einer Synthesereaktion eine große Verbindung oder eine Komplex, aber bei Dissoziationsreaktionen können wir zwei oder mehr ionische Komponenten als Produkte beobachten.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion zusammen.
Zusammenfassung -Synthesereaktion gegen Dissoziationsreaktion
Dissoziationsreaktion ist die vollständig entgegengesetzte Reaktion der Synthesereaktion. Der Schlüsselunterschied zwischen der Synthesereaktion und der Dissoziationsreaktion besteht darin, dass die Synthesereaktion die Bildung einer neuen Verbindung über die Kombination von zwei oder mehr Reaktanten beinhaltet.
Referenz:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Dissoziationsreaktionsdefinition und Beispiele.”Thoughtco, Oktober. 21, 2019, hier erhältlich.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Synthese -Reaktionsbeschreibung plus Beispiele.Denkweise Mai. 10, 2019, hier erhältlich.
