Unterschied zwischen Thermodynamik und Kinetik

Thermodynamik gegen Kinetik

Sowohl die Thermodynamik als auch die Kinetik sind wissenschaftliche Prinzipien, die ihre Wurzeln aus den physischen Wissenschaften ziehen und im wissenschaftlichen Bereich so viele Fortschritte erzielt haben, wobei ihre Anwendungen auf viele Bereiche der Wissenschaft und des Ingenieurwesens laufen. Die beiden Begriffe gehen buchstäblich Hand in Hand in den Chemiewissenschaften und sind sehr eng miteinander verbunden.

Mehr über die Thermodynamik

Der Name 'Thermodynamics' selbst schlägt die Bedeutung des Begriffs vor. Daher kann es locker als Änderungen angesehen werden, die aufgrund der Temperatur auftreten. Diese Veränderungen können physikalischer und/oder chemischer Natur sein. Die chemischen Veränderungen werden als „chemische Reaktionen“ bezeichnet, und dies führte zu einer chemischen Thermodynamik.

Bei einer allgemeineren Referenz kann die Thermodynamik als ein Prinzip bezeichnet werden, das sich auf Körper/Zustände und Prozesse bezieht. Normalerweise sind die beteiligten Prozesse Energieübertragungen, die in zwei unterschiedliche Gruppen unterteilt werden können. ich.e. Hitze und Arbeit. Wenn sich ein Energiestaat an einem anderen ändert, sagen wir, dass die Arbeit erledigt ist. Energie ist im Grunde die Fähigkeit, zu arbeiten. Wenn sich die Energie eines Systems aufgrund der Temperaturunterschiede ändert.

Daher befasst sich die Thermodynamik hauptsächlich mit der Energetik und gibt keinerlei Erklärung über die Rate des Auftretens dieser Veränderungen. Diese Unterscheidung der Raten und Energetik, die an Zuständen/Körpern und Prozessen beteiligt sind.

In der Gleichgewichtsposition sind sowohl die Reaktanten als auch die Produkte vorhanden und die Konzentrationen aller beteiligten Arten bleiben, ohne sich im Laufe der Zeit zu ändern, und es ist spezifisch für eine bestimmte Reaktion, wenn die Reaktion unter Standardbedingungen durchgeführt wird. Die Thermodynamik kann vorhersagen, dass eine Reaktion definitiv stattfinden wird, da die Energie der Produkte geringer ist als die der Reaktanten. In der Praxis benötigt man jedoch möglicherweise das Prinzip der Kinetik.

Mehr über die Kinetik

Die Kinetik ist häufiger am Gebiet der Chemiewissenschaften beteiligt. Daher bezieht es sich, wie schnell eine chemische Reaktion auftreten kann oder wie schnell der chemische Gleichgewichtspunkt erreicht ist. Verschiedene Parameter sind mit der Kontrolle der Raten chemischer Reaktionen verbunden.

Die beteiligten Moleküle müssen mit ausreichender Energie und in der richtigen Ausrichtung kollidieren. Jeder Zustand, der dieser Anforderung erfüllt, erhöht die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Es gibt eine Energiebarriere für eine chemische Reaktion, die stattfinden kann. Dies ist als Aktivierungsenergie bekannt. Die Energie der Moleküle sollte größer sein als diese Energie, damit die Reaktion stattfinden soll. Erhöhung der Temperatur erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie Energie mehr als die Aktivierungsenergie liefert, zu einem höheren Anteil der Moleküle. Das Erhöhen der Oberfläche ermöglicht mehr Kollisionen und die Erhöhung der Konzentration erhöht die Anzahl der reagierenden Moleküle, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht wird. Katalysatoren werden verwendet, um die Aktivierungsenergiebarriere zu senken und dadurch einen einfachen Weg für die Reaktion zu bieten.

Thermodynamik gegen Kinetik

• Die Thermodynamik befasst sich nur mit der Energetik und der Position des Gleichgewichts, wenn sie von einem Zustand in einen anderen wechseln. Die Kinetik bezieht sich auf die Raten der Prozesse zwischen Staaten.

• In den chemischen Wissenschaften erzählt uns die Thermodynamik, wie weit eine Reaktion stattfindet, aber die Kinetik sagt uns, wie schnell eine Reaktion stattfinden würde.