Unterschied zwischen Dampfdruck und Teildruck

Dampfdruck gegen Teildruck

Teildruck und Dampfdruck sind zwei wichtige Eigenschaften von Gassystemen. Dieser Artikel wird die Definitionen, Anwendungen und Unterschiede zwischen Dampfdruck und Teildruck vergleichen und kontrastieren.

Dampfdruck

Um den Dampfdruck zu verstehen, ist ein klares Verständnis des Druckkonzepts erforderlich. Druck wird definiert als die Kraft pro Flächeneinheit in einer Richtung senkrecht zum Objekt angewendet. Der Druck einer statischen Flüssigkeit entspricht dem Gewicht der Fluidsäule über dem Punkt, den der Druck gemessen wird. Daher hängt der Druck einer statischen (nicht fließenden) Flüssigkeit nur von der Dichte der Flüssigkeit, der Gravitationsbeschleunigung, des atmosphärischen Drucks und der Höhe der Flüssigkeit über dem Punkt ab, den der Druck gemessen hat. Der Druck kann auch als die Kraft definiert werden, die durch die Kollisionen von Partikeln ausgeübt wird. In diesem Sinne kann der Druck unter Verwendung der molekularen kinetischen Theorie von Gase und der Gasgleichung berechnet werden. Der Dampfdruck ist der Druck, der vom Dampf in einem im Gleichgewicht befindlichen System ausgeübt wird, oder der Druck, der durch einen Dampf ausgeübt wird. Ein System befindet sich im Gleichgewicht, wenn der Gaszustand und der flüssige oder der kondensierte Zustand des Dampfs in einem geschlossenen System miteinander in Kontakt stehen. Eine Flüssigkeit wird durch die Hitze verdampft. Daher ist die Temperatur des Systems eine Messung der Verdampfung der Flüssigkeit. Die Temperatur ist auch eine Messung der Menge an Dampfmolekülen, die ein System aufnehmen kann, ohne Kondensation zu erzwingen. Es gibt zwei Arten von Dampfdruck. Sie sind nämlich gesättigter Dampfdruck und ungesättigter Dampfdruck. Wenn ein geschlossenes System sowohl den Dampf als auch die entsprechende Flüssigkeit im Gleichgewicht hat, gilt das System über die höchstmögliche Menge an Dampfmengen. Daher soll das System gesättigt sein. Wenn ein System nur den Dampf vorhanden ist, soll es ein ungesättigtes System sein, und jede Flüssigkeit, die bis zum Sättigungspunkt hinzugefügt wird, verdampfen. Es muss beachtet werden, dass der gesättigte Dampfdruck eines Systems nur von der Temperatur des Systems und der Substanz selbst abhängt.

Partialdruck

Der Teildruck eines Systems ist das Verhältnis des vom betrachteten Gas ausgeübten Drucks zum Gesamtdruck des Systems. Der Teildruck eines Gases ist nur eine Zahl. Der Teildruck kann nur im Bereich von Null bis eins variieren. Der Teildruck eines reinen Gases beträgt 1, während der Teildruck einer fehlenden Substanz Null ist. Es kann nachgewiesen werden, dass der Teildruck eines Gases auch gleich dem Molekularverhältnis von Gas für ein perfektes Gas ist. Das Molekularverhältnis ist die Anzahl der Moleküle des Gases. Teildruck multipliziert mit dem Gesamtdruck des Systems ergibt den Druck des betrachteten Gas.