Unterschied zwischen Radioisotop und Isotop

Radioisotop gegen Isotope

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Variationen innerhalb derselben Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Es gibt Unterschiede innerhalb der Isotope desselben Elements aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen. Alle Isotope desselben Elements haben jedoch ein ähnliches chemisches Verhalten.

Isotope

Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope bezeichnet. Sie unterscheiden sich voneinander, indem sie unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Unterschiedliche Isotope sind in unterschiedlichen Mengen vorhanden. Dies wird als prozentualer Wert angegeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten ist wie folgt.

¹H - keine Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 99.985%

²H-ein Neutron, relativer Häufigkeit ist 0.015%

³H- Zwei Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 0%

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern halten kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Tin hat zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonennummer. Aber in den schweren Elementen gibt es mehr Neutronen als die Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil; Daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel, ²³⁸ U emittiert Strahlung und Zerfälle auf viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Spins haben, daher unterscheidet sich ihre NMR -Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.

Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Es gibt die Anzahl der Isotope, die ein Element hat, ihre relativen Häufigkeiten und Massen.

Radioisotope

Radioisotop ist ein Isotop mit Radioaktivität. Radioaktivität ist die spontane Kerntransformation, die zur Bildung neuer Elemente führt. Mit anderen Worten, Radioaktivität ist die Fähigkeit, Strahlung freizusetzen. Es gibt eine große Anzahl radioaktiver Elemente. In einem normalen Atom ist der Kern stabil. In den Kernen radioaktiver Elemente besteht jedoch ein Ungleichgewicht des Verhältnisses von Neutronen zu Protonen. Sie sind also nicht stabil. Um stabil zu werden, werden diese Kerne Partikel ausstrahlen, und dieser Prozess wird als radioaktiver Zerfall bezeichnet. Zum Beispiel hat Uran zwei Isotope wie U-235 und U-238. Aus diesen beiden ist U-238 stabil, aber U-235-Isotop ist radioaktiv und wird in Atombomben und Kernspaltreaktoren verwendet. Radioisotope sind auch wichtig für die medizinische Diagnose und Behandlung.