Unterschied zwischen Zinksulfatmonohydrat und Heptahydrat
Der Schlüsselunterschied zwischen Zinksulfatmonohydrat und Heptahydrat ist, dass Zinkulfatmonohydrat ein Zinkmetallkation und ein Sulfatanion in Verbindung mit einem Wassermolekül der Kristallisation hat, während Zinkulfatheptahydrat ein Zinkmetallkation und ein Sulfatanion in Verbindung mit sieben Wassermolekülen der Kristallisation aufweist.
Zinksulfat oder Zinksulfat (unterschiedliche Schreibweise, aber gleiche Substanz) ist eine anorganische Substanz, die ein Zinkmetallkation und ein Sulfatanion in seiner chemischen Struktur enthält. Es ist ein Salz aus Zinkmetall. Diese Substanz ist als Nahrungsergänzungsmittel zur Behandlung von Zinkmangel nützlich, um einen Zustand zu verhindern, der einem hohen Risiko besteht. Darüber hinaus ist die Sulfatmoleküle mit Wasser der Kristallisation die häufigste Form von Zinksulfat. Es kann unterschiedliche hydratisierte Formen dieser Substanz geben, aber die Heptahydratform ist die häufigste unter ihnen. Darüber hinaus sind Zinksulfat und seine hydratischen Formen alle farblosen Kristallformen.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Zinkulfatmonohydrat
3. Was ist Zinksulfat Heptahydrat
4. Ähnlichkeiten zwischen Zinksulfatmonohydrat und Heptahydrat
5. Zinkulfatmonohydrat gegen Heptahydrat in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung - Zinkulfatmonohydrat gegen Heptahydrat
Was ist Zinkulfatmonohydrat?
Zinkulfatmonohydrat ist eine hydratisierte Form von Zinksulfat, bei der ein Wassermolekül zur Kristallisation vorhanden ist. Die chemische Formel für diese Verbindung ist ZnSO4.H2O, während die Molmasse dieser Substanz 179 ist.45 g/mol. Es erscheint als farbloser Kristall, ist aber kommerziell als beige-weißes Farbpulver oder als Granulat erhältlich. Diese Substanz ist mäßig wasserlöslich und auch in Säuren löslich. Zinkulfatmonohydrat ist eine weniger häufige Hydratform von Zinksulfat; Meistens wird Zinksulfat -Heptahydrat verwendet, wo Zinksulfat benötigt wird.
Was ist Zinksulfat Heptahydrat?
Zinksulfat -Heptahydrat ist eine hydratisierte Form von Zinksulfat, bei der es sieben Moleküle für die Kristallisation gibt. Die Chemikalie für diese Verbindung ist ZnSO4.7H2O, während die Molmasse dieser Verbindung 287 ist.54 g/mol. Diese hydratisierte Form von Zinksulfat ist die häufigste Form unter anderen Hydraten von Zinksulfat. Historisch gesehen wurde diese Substanz „White Vitriol genannt.Es erscheint als farblose Kristalle. Es ist jedoch im Handel in weißen kristallinen Pulverform erhältlich.
Bei der Betrachtung der Anwendungen von Zinksulfat -Heptahydrat ist es als Koagulans bei der Produktion von Rayon nützlich. Darüber hinaus ist diese Substanz als Vorläufer für Pigment -Lithopon wichtig. Darüber hinaus können wir es in Leder und Medizin als adstringierendes und emetisches Laborreagenz als Nahrungsergänzungsmittel für Tierfutter, als Bestandteil von Düngemitteln und landwirtschaftlichen Sprays usw. verwenden.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Zinksulfatmonohydrat und Heptahydrat?
- Zinkulfatmonohydrat und Heptahydrat sind anorganische Verbindungen.
- Beide sind Salze aus Zinkmetall.
- Beide sind hydratisierte Formen.
- Diese Substanzen erscheinen als farblose Kristalle.
Was ist der Unterschied zwischen Zinksulfatmonohydrat und Heptahydrat?
Zinkulfatmonohydrat und Heptahydrat sind hydratisierte Formen von Zinkulfat, und es ist die Anzahl der Wassermoleküle der Kristallisation, die sie voneinander unterscheiden. Der Schlüsselunterschied zwischen Zinkulfatmonohydrat und Heptahydrat besteht darin der Kristallisation.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen Zinksulfatmonohydrat und Heptahydrat zusammen.
Zusammenfassung -Zinkulfatmonohydrat gegen Heptahydrat
Es kann unterschiedliche hydratisierte Formen von Zinksulfat geben, und die Heptahydratform ist die häufigste unter ihnen. Der Schlüsselunterschied zwischen Zinkulfatmonohydrat und Heptahydrat besteht darin der Kristallisation.
Referenz:
1. Praveen Aggarwal, „Zinksulfat -Heptahydrat.Avachemikalien.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Zinksulfat" von Minerallad bei English Wikipedia (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
