Unterschied zwischen Hydrat und Anhydrat
Schlüsselunterschied - Hydrat gegen Anhydrat
Die beiden Begriffe „Hydrat“ und „Anhydrat“ sind zwei entgegengesetzte Wörter in ihrer Bedeutung und die Schlüsselunterschied Zwischen Hydrat und Anhydrat ist das Hydrate sind ionische Verbindungen mit freien Wassermolekülen enthält während Anhydrate sind Verbindungen, die enthalten keine freien Wassermoleküle. Hydrate werden aus ionischen Verbindungen gebildet, wenn sie der Luft ausgesetzt sind und mit Wassermolekülen reagieren. Anhydrate sind die entgegengesetzte Version von Hydraten; Sie enthalten keine Wassermoleküle. Anhydrate sind auch als bekannt als Trocknungsmittel oder Trockenmittel.
Was sind Hydrate?
Wasser kann als die am häufigsten vorkommende Verbindung der Erde angesehen werden. Wenn die chemischen Verbindungen der Luft ausgesetzt sind, wird Wasserdampf in der Atmosphäre an die Moleküle adsorbiert. Es kann entweder eine Oberflächenreaktion oder eine Reformation der gesamten chemischen Struktur sein, die einen chemischen Komplex mit Wasser bildet. Im Allgemeinen werden Wassermoleküle an Kationen in ionischen Substanzen gebunden. Dieses Phänomen heißt „Hydratation.”
Es gibt viele ionische Verbindungen in hydratisierter Form; Einige Beispiele sind Gips (CASO4. 2H2O), Borax (NA3B4Ö7.10H2O) und Bittersalz (MGSO4.7h2Ö). Die Anzahl der Wassermoleküle in Hydraten variiert von einer Verbindung zur anderen in stöchiometrischen Mengen.Die molekulare Formel einer Hydratverbindung ist eine Kombination der molekularen Formel der wasserfreien Verbindung und der Anzahl der Moleküle pro Mol im Hydrat. Diese beiden werden mit einem „Punkt“ getrennt; Ein Beispiel ist unten angegeben.
Allgemeiner Name: Bittersalz und chemischer Name: Magnesiumsulfat Heptahydrat.
Eine Probe des Heptahydrat von Magnesiumsulfat
Was sind Anhydrate?
Anhydrate sind auch als bekannt als wasserfrei Materialien; Sie enthalten kein Wassermolekül wie in Hydraten. In dieser Kategorie werden die Wassermoleküle durch Erhitzen der Verbindung auf eine hohe Temperatur oder durch Saugen entfernt. Im Allgemeinen können Anhydrate als Trocknungsmittel verwendet werden, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung absorbieren können. Kieselgel ist einer der meisten häufig verwendete Anhydrate. Ein Paket Kieselgel wird in vielen fertigen Produkten aufbewahrt, um Wasser zu absorbieren. Es hilft, die Umgebung trocken zu halten, und verhindert das Wachstum von Formen.
Kieselgelperlen
Was ist der Unterschied zwischen Hydraten und Anhydraten?
Definition von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate (auch als Trockenmittel oder Trockenmittel bezeichnet) sind Verbindungen, die keine freien Wassermoleküle enthalten.
Hydrate: Hydrate sind ionische Verbindungen, die freie Wassermoleküle enthalten.
Produktionsmethode von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate werden durch Entfernen frei gebundener Wassermoleküle durch Saugen oder Erhitzen auf eine relativ höhere Temperatur erzeugt.
Hydrate: Hydratverbindungen werden natürlich gebildet, wenn sie Luft ausgesetzt sind. Sie sind alle ionischen Verbindungen, die durch Herstellung von Bindungen mit den gasförmigen Wassermolekülen in der Luft gebildet werden. Die Bindung wird zwischen dem Kation des Moleküls und dem Wassermolekül gebildet.
Eigenschaften von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate gelten als Trockenmittel, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung absorbieren können. Die Wassermoleküle können durch Erhitzen auf eine hohe Temperatur leicht entfernt werden.
Hydrate: Im Allgemeinen können die Wassermoleküle in Hydraten durch Erhitzen entfernt werden. Das nach Erwärmung erhaltene Produkt ist die wasserfreie Verbindung; Es hat eine andere Struktur als das Hydrat.
Beispiel:
Cuso4. 5H2O → Cuso4 + 5H2Ö
(Blau Weiss)
Die Anzahl der Wassermoleküle, die in Hydratkristallen eingeschlossen sind. Die Anzahl der in der molekularen Formel enthaltenen Moleküle ist wie folgt.
| Präfix | Nein von Wassermolekülen | Molekularformel | Name |
| Mono- | 1 | (NH4)C2Ö4. H2Ö | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2Ö | Calciumchlorid Dihydrat |
| Tri- | 3 | NAC2H3Ö3.3H2Ö | Natriumacetat -Trihydrat |
| Tetra- | 4 | Fepo4.4H2Ö | Eisen (iii) Phosphat -Tetrahydrat |
| Penta | 5 | Cuso4.5H2Ö | Kupfer (ii) Sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | Cocl2.6h2Ö | Cobolt (ii) Chloridhexahydrat |
| Hepta | 7 | Mgso4.7h2Ö | Magnesiumsulfat -Heptahydrat |
| Okta | 8 | Bacl2.8h2Ö | Bariumhydroxid Octahydrat |
| Deca | 10 | N / A2CO3.10H2Ö | Natriumcarbonat Decahydrat |
